• Elementární forma výskytu – grafit (tuha), diamant
• Velké množství sloučenin
  • vápenec
  • uhličitan bařečnatý = magnesit
  • uhličitan železnatý = siderit = ocelek
  • uhličitan vápenatohořečnatý = dolomit
• Součást fosilních látek (uhlí, ropa, zemní plyn)
• Biogení prvek – součást rostlin a živočichů, základní prvek organické chemie
• Technické druhy uhlíku - CH4 > C + 2H2 = saze – gumárenský průmysl
• aktivní uhlí = živočišné uhlí
• koks – rozkladem uhlí za nepřítomnosti vzduchu

Sloučeniny - Bezkyslíkaté Karbidy - CaC2 - CaC2 + H2O > C2H2 + Ca(OH)2

1. Svítidlo
2. SiC - brousek

Sirouhlík - CS2

1. jedovatá kapaliny
2. páry na vzduchu vybuchují
3. rozpouštědlo, výroba umělého hedvábí, celofán

Kianovodík – HCN

1. zapáchá po hořkých mandlích
2. jedovatá kapalina, slabá kyselina

Hexakyanoželeznatan draselný – K4[Fe(CN)6] = ferokyanid draselný

1. žlutá krevní sůl

Hexakyanoželezitan draselný – K4[Fe(CN)6] = ferikyanid draselný

1. červená krevní sůl

- Kyslíkaté Oxid uhelnatý – CO

1. bezbarvý jedovatý plyn bez zápachu
2. vzniká nedokonalím spalováním uhlí

C + O2 > CO2

				CO2 + C > CO

Oxid uhličitý - CO2

1. rozpustný ve vodě

- plyn, vyskytuje se i v tuhé podobě = suchý led

1. výroba: tepelný rozklad vápence

CaCO3 > CO2 + CaO

1. laboratorní příprava

CaCO3 + 2HCl> CO2 + CaCl2 + H2O

1. použití - výroba organických látek
   1. výroba uhličitanů
   2. součást pěnových hasících přístrojů
   3. sycení šumivých nápojů

Kyselina uhličitá – H2CO3

1. vzniká rozpouštěním CO2 + H2O > H2CO3
2. nestálá, slabá
3. hydrogen uhličitan amonný – NH4HCO3
   1. cukrářské droždí
4. hydrogen uhličitan sodný – NaHCO3

- kypřící prášek do pečiva - jedlá soda - uhličitan sodný - Na2CO3 = soda - varianty – bezvodá = kalcinovaná soda - dekahydrát = krystalická soda

1. výroba – Solvoyův způsob

NaCl + CO2 + NH3 + H2O > NH4Cl + NaHCO3

							      2 NaHCO3 > Na2 + CO3 + CO2 + H2O
				- uhličitan draselný – K2 CO3
							    = potuš
							    - použití – při výrobě skla

- v papírenském průmyslu

							    - výroba: KOH+ CO2 > K2 CO3 + H2O

Křemík Si Vyskytuje se pouze ve sloučeninách Oxidační číslo IV, mezi Si a C je rozdíl, Si také tvoří řetězce, ale netvoří násobné vazby Výskyt – oxid křemičitý – SiO2 = křemen

1. čirý = křišťál
2. fialový = ametyst
3. žlutý = citrýn
4. růžoví = růženín
5. hnědý = záhněda
6. černý = morion

- hydratovaný oxid křemičitý - SiO2 x nH2O

					     = opál

-součást živců – ortoklas

   - plagioklas
	- albid

Přírodní sloučeniny – pazourek - kaolín - světlá a tmavá slída - mastek - křemenný písek