Bor - B

Výskyt: borax = tinkal – Na2B4O7 • 10H2O
Vlastnosti
- elementární – málo reaktivní
- krystalický – velmi tvrdý
Příprava:
- redukce oxidu boritého hliníkem nebo hořčíkem
  - B2O3 + 2Al > Al2O3 + 2B
  - B2O3 + 3Mg > 3MgO + 2B
Sloučeniny
- Bezkyslíkaté
  - Borany
    - diboran B2H6
    - triboran B3H7
    - Fluorid boritý
      - BF3
      - katalyzátor v organických syntézách
- Kyslíkaté
  - Kys. Boritá - HBO2
    - nestálá
    - rychle se rozkládá
  - Kys. Trihydrogenboritá - H3BO3
    - tvoří lesklé šupiny
    - dobře rozpustná v horké vodě
    - slabá
    - použití: slabý roztok se používá v oftalmologii – borová voda
  - Borax = tinkal – Na2B4O7 • 10H2O
    - boraxová perlička – důkazy v analitické chemii

Hliník - Al

3. nejrozšířenější prvek v zemské kůře
Nejrozšířenější kov
Výskyt
- bauxit
  - hydratovaný Al2O3 s ionty železa a někdy příměsí SiO2
  - hlavní ruda hliníku
- korund
  - čistý oxid hlinítý (Al2O3)
  - 2 skupiy
    - tvoří drahokamy
      - červený – rubín
      - modrozelený – safír
    - tvoří jiné sloučeniny – živec, slídy, kaolín
- kryolit
  - hexafluorid draselný Na3AlF6
  - klížení papíru
Výroba
- 2 fáze
  - odstranění příměsí z bauxidu → Al2O3
  - elektrolýza Al2O3
Vlastnosti
- rozpouští se v neoxidujících kyselinách a v alkalických hydroxidech
  - 2Al + 6HCl > AlCl3 + 3H2
  - Al + NaOH + H2O > Na(Al(OH)4) + H2 - tetrahydroxohlinitan sodný
- práškový hliník má silné redukční schopnosti – výroba obtížně tavitelných kovů (aluminotermické reakce)
Použití
- výroba lehkých slitin – dural
- výroba alobalu
Sloučeniny
- oxid hlinitý - Al2O3
- hydroxid hlinitý - Al(OH)3
- kamence
  - hlinitodraselný
  - sodnohlinitý
  - amonohlinitý
  - krystalické, ve vodě velmi dobře rozpustné, látky