===== Uhlík - C =====
  * Elementární forma výskytu – grafit (tuha), diamant
  * Velké množství sloučenin
    * vápenec
    * uhličitan bařečnatý = magnesit
    * uhličitan železnatý = siderit = ocelek
    * uhličitan vápenatohořečnatý = dolomit
  * Součást fosilních látek (uhlí, ropa, zemní plyn)
  * Biogení prvek – součást rostlin a živočichů, základní prvek organické chemie
  * Technické druhy uhlíku 	- CH4 > C + 2H2  = saze – gumárenský průmysl 
  * aktivní uhlí = živočišné uhlí
  * koks – rozkladem uhlí za nepřítomnosti vzduchu
Sloučeniny 	- Bezkyslíkaté
Karbidy 	- CaC2 	- CaC2 + H2O > C2H2 + Ca(OH)2
			-  Svítidlo
	- SiC	- brousek
Sirouhlík 	- CS2
		- jedovatá kapaliny
		- páry na vzduchu vybuchují
		- rozpouštědlo, výroba umělého hedvábí, celofán
Kianovodík – HCN
			- zapáchá po hořkých mandlích
			- jedovatá kapalina, slabá kyselina
Hexakyanoželeznatan draselný 	– K4[Fe(CN)6] = ferokyanid draselný
							- žlutá krevní sůl
Hexakyanoželezitan draselný 	– K4[Fe(CN)6] = ferikyanid draselný
							- červená krevní sůl
- Kyslíkaté
Oxid uhelnatý – CO
				- bezbarvý jedovatý plyn bez zápachu
				- vzniká nedokonalím spalováním uhlí
					C + O2 > CO2
					CO2 + C > CO




Oxid uhličitý 	- CO2
				- rozpustný ve vodě
 				- plyn, vyskytuje se i v tuhé podobě = suchý led
				- výroba: tepelný rozklad vápence
					CaCO3 > CO2 + CaO
				- laboratorní příprava
					CaCO3  + 2HCl> CO2 + CaCl2 + H2O
				- použití	- výroba organických látek
						- výroba uhličitanů
						- součást pěnových hasících přístrojů
						- sycení šumivých nápojů
Kyselina uhličitá – H2CO3
					- vzniká rozpouštěním CO2 + H2O > H2CO3
					- nestálá, slabá
					- hydrogen uhličitan amonný – NH4HCO3
									- cukrářské droždí
					- hydrogen uhličitan sodný 	– NaHCO3
 									- kypřící prášek do pečiva
 									- jedlá soda
 					- uhličitan sodný	- Na2CO3
 								= soda
 								- varianty – bezvodá = kalcinovaná soda
 						       		                   - dekahydrát = krystalická soda
								- výroba – Solvoyův způsob
								      NaCl + CO2  + NH3 + H2O > NH4Cl + NaHCO3
								      2 NaHCO3 > Na2 + CO3 + CO2 + H2O
					- uhličitan draselný – K2 CO3
								    = potuš
								    - použití – při výrobě skla
 								                    - v papírenském průmyslu
								    - výroba: KOH+ CO2 > K2 CO3 + H2O



Křemík
Si
Vyskytuje se pouze ve sloučeninách
Oxidační číslo IV, mezi Si a C je rozdíl, Si také tvoří řetězce, ale netvoří násobné vazby
Výskyt – oxid křemičitý – SiO2 = křemen
			- čirý = křišťál
			- fialový = ametyst
			- žlutý = citrýn
			- růžoví = růženín
			- hnědý = záhněda
			- černý = morion
- hydratovaný oxid křemičitý - SiO2 x nH2O
						     = opál
-součást živců – ortoklas
	   - plagioklas
		- albid
Přírodní sloučeniny 	– pazourek
- kaolín
- světlá a tmavá slída
- mastek
- křemenný písek